Das Basiswissen der Chemie in Frage/Antwort -Einheiten strukturiert einfach erklärt. Grundlegendes Wissen für den weiteren Wissensaufbau Geeignet für Schüler der Sek 1, berufliche Schulen und alle, die grundlegende Kenntnisse in Chemie erwerben wollen
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Wie sieht das Molekül aus, bei dem zwischen den beiden C-Atomen eine Dreifachbindung besteht?
Wie ist der Name dieses Gases? Wo wird es verwendet? Wie ist seine Summenformel?
Das ist Ethin. Drei gemeinsame Elektronenpaare verbinden die beiden Kohlenstoffatome. Ethin nannte man früher auch Acetylen. Es wird (zusammen mit reinem Sauerstoff) zum Schweißen verwendet. Mischungen von Ethin mit Sauerstoff sind hochexplosiv. Summenformel C2H2
Wie sieht das Molekül aus, bei dem zwischen den beiden C-Atomen eine Dreifachbindung besteht?
Wie ist der Name dieses Gases? Wo wird es verwendet?
Wie ist seine Summenformel?
Das ist Ethin. Drei gemeinsame Elektronenpaare verbinden die beiden Kohlenstoffatome. Ethin nannte man früher auch Acetylen. Es wird (zusammen mit reinem Sauerstoff) zum Schweißen verwendet. Mischungen von Ethin mit Sauerstoff sind hochexplosiv. Summenformel C2H2
Wie sieht das Molekül aus, bei dem zwischen den beiden C-Atomen eine Dreifachbindung besteht?
Wie ist der Name dieses Gases? Wo wird es verwendet?
Wie ist seine Summenformel?
Das ist Ethin. Drei gemeinsame Elektronenpaare verbinden die beiden Kohlenstoffatome. Ethin nannte man früher auch Acetylen. Es wird (zusammen mit reinem Sauerstoff) zum Schweißen verwendet. Mischungen von Ethin mit Sauerstoff sind hochexplosiv. Summenformel C2H2
Wie sieht das Molekül aus, bei dem zwischen den beiden C-Atomen eine Dreifachbindung besteht?
Wie ist der Name dieses Gases? Wo wird es verwendet? Wie ist seine Summenformel?
Das ist Ethin. Drei gemeinsame Elektronenpaare verbinden die beiden Kohlenstoffatome. Ethin nannte man früher auch Acetylen. Es wird (zusammen mit reinem Sauerstoff) zum Schweißen verwendet. Mischungen von Ethin mit Sauerstoff sind hochexplosiv. Summenformel C2H2
Wie sieht das Molekül aus, bei dem zwischen den beiden C-Atomen eine Dreifachbindung besteht?
Wie ist der Name dieses Gases? Wo wird es verwendet?
Wie ist seine Summenformel?
Das ist Ethin. Drei gemeinsame Elektronenpaare verbinden die beiden Kohlenstoffatome. Ethin nannte man früher auch Acetylen. Es wird (zusammen mit reinem Sauerstoff) zum Schweißen verwendet. Mischungen von Ethin mit Sauerstoff sind hochexplosiv. Summenformel C2H2
Wie sieht das Molekül aus, bei dem zwischen den beiden C-Atomen eine Dreifachbindung besteht?
Wie ist der Name dieses Gases? Wo wird es verwendet? Wie ist seine Summenformel?
Das ist Ethin. Drei gemeinsame Elektronenpaare verbinden die beiden Kohlenstoffatome. Ethin nannte man früher auch Acetylen. Es wird (zusammen mit reinem Sauerstoff) zum Schweißen verwendet. Mischungen von Ethin mit Sauerstoff sind hochexplosiv. Summenformel C2H2
Ein Sauerstoffatom verbindet sich mit Wasserstoffatomen durch Elektronenpaarbindung. Wie sieht das entstehende Molekül aus?
Jedes Wasserstoffatom bildet mit dem Sauerstoffatom ein gemeinsames Elektronenpaar.
Das Wassermolekül H2O ist entstanden
Ein Sauerstoffatom verbindet sich mit Wasserstoffatomen durch Elektronenpaarbindung. Wie sieht das entstehende Molekül aus?
Jedes Wasserstoffatom bildet mit dem Sauerstoffatom ein gemeinsames Elektronenpaar.
Das Wassermolekül H2O ist entstanden
Ein Sauerstoffatom verbindet sich mit Wasserstoffatomen durch Elektronenpaarbindung. Wie sieht das entstehende Molekül aus?
Jedes Wasserstoffatom bildet mit dem Sauerstoffatom ein gemeinsames Elektronenpaar.
Das Wassermolekül H2O ist entstanden
Die Elektronegativität von Sauerstoff ist EN = 3,5 und die von Wasserstoff ist EN = 2,2 .
Welchen Einfluss hat es auf das Molekül, wenn eines der beteiligten Atome eine viel höhere Elektronegativität hat?
Die Elektronenpaare in dem Molekül werden dadurch beeinflusst, weil die in diesen Elektronenpaaren vorhandenen Elektronen von den Atomen mit dem höheren EN Wert stärker angezogen werden. Wenn man sich das gemeinsame Elektronenpaar wie eine "Wolke" zwischen den beiden Atomen vorstellt, so wird diese etwas verformt und zum Atom mit höherer EN hingezogen
Die Elektronegativität von Sauerstoff ist EN = 3,5 und die von Wasserstoff ist EN = 2,2 .
Welchen Einfluss hat es auf das Molekül, wenn eines der beteiligten Atome eine viel höhere Elektronegativität hat?
Die Elektronenpaare in dem Molekül werden dadurch beeinflusst, weil die in diesen Elektronenpaaren vorhandenen Elektronen von den Atomen mit dem höheren EN Wert stärker angezogen werden. Wenn man sich das gemeinsame Elektronenpaar wie eine "Wolke" zwischen den beiden Atomen vorstellt, so wird diese etwas verformt und zum Atom mit höherer EN hingezogen
Beispiel, das den Einfluss unterschiedlicher EN auf die beiden verbundenen Atome veranschaulichen soll: Die beiden Jungs sind die Atome. Die Bettdecke ist das gemeinsame Elektronenpaar. Der Junge mit dem roten Pulli ist stärker. Als sie Streit bekommen zieht er also stärker an der Bettdecke. Welche Form bekommt diese ?
Der Junge mit dem roten Pulli zieht sie zu sich. Er hält den größten Teil der Daunendecke in den Händen. Der andere hält nur noch einen kleinen Zipfel fest. Folglich hat der Junge mit dem roten Pulli mehr "Wärme" -der andere Junge mehr "Kälte". Bei dem gemeinsamen Elektronenpaaar ("Bettdecke") geht es natürlich um elektrische Ladung, die ungleich verteilt wird.
Welchen Einfluss hat das Sauerstoffatom mit seiner höheren EN auf die gemeinsamen Elektronenpaare?
Das Sauerstoff zieht die Elektronen der gemeinsamen Elektronenpaare weitgehend zu sich herüber, hat also mehr von deren "negativer'" Ladung. Das Wasserstoffatom hat dann mehr "positive" Ladung.
Das Wassermolekül ist ein Dipolmolekül. Die eine Seite des Moleküls ist positiv geladen, die andere Seite negativ.
Welchen Einfluss hat das Sauerstoffatom mit seiner höheren EN auf die gemeinsamen Elektronenpaare?
Das Sauerstoff zieht die Elektronen der gemeinsamen Elektronenpaare weitgehend zu sich herüber, hat also mehr von deren "negativer'" Ladung. Das Wasserstoffatom hat dann mehr "positive" Ladung.
Das Wassermolekül ist ein Dipolmolekül. Die eine Seite des Moleküls ist positiv geladen, die andere Seite negativ.
Wie kann man durch ein einfaches Experiment beweisen, dass Wassermoleküle Dipolmoleküle sind, also unterschiedlich geladene Seiten besitzen?
Ein Kamm wird durch Reiben positiv aufgeladen. Er zieht dann die negative Seite der Wasserdipolmoleküle zu sich. Das sieht man daran, dass der Wasserstrahl, der zunächst völlig gerade war, einen Bogen macht, wenn man den Kamm daneben hält.
Wie kann man durch ein einfaches Experiment beweisen, dass Wassermoleküle Dipolmoleküle sind, also unterschiedlich geladene Seiten besitzen?
Ein Kamm wird durch Reiben positiv aufgeladen. Er zieht dann die negative Seite der Wasserdipolmoleküle zu sich. Das sieht man daran, dass der Wasserstrahl, der zunächst völlig gerade war, einen Bogen macht, wenn man den Kamm daneben hält.
Mit der Dipoleigenschaft der Wassermoleküle kann man die Oberflächenspannung des Wassers gut erklären. Wie lautet diese Erklärung?
Elektrischen Anziehung erfolgt immer nach allen Seiten. Wenn man sich auf die Hauptrichtungen beschränkt, dann ergibt sich.... an der Wasseroberfläche eine Anziehung nach fünf Richtungen (unten, hinten, vorn, links, rechts) und... tief im Wasser drin eine Anziehung nach sechs Seiten (oben, unten, hinten, vorn, links rechts).
Wenn die Anziehungskraft nur auf fünf Seiten verteilt werden muss, ist sie natürlich stärker. An der Oberfläche ziehen sich die Dipole stärker an = Oberflächenspannung
Mit der Dipoleigenschaft der Wassermoleküle kann man die Oberflächenspannung des Wassers gut erklären. Wie lautet diese Erklärung?
Elektrischen Anziehung erfolgt immer nach allen Seiten. Wenn man sich auf die Hauptrichtungen beschränkt, dann ergibt sich.... an der Wasseroberfläche eine Anziehung nach fünf Richtungen (unten, hinten, vorn, links, rechts) und... tief im Wasser drin eine Anziehung nach sechs Seiten (oben, unten, hinten, vorn, links rechts).
Wenn die Anziehungskraft nur auf fünf Seiten verteilt werden muss, ist sie natürlich stärker. An der Oberfläche ziehen sich die Dipole stärker an = Oberflächenspannung
Mit der Dipoleigenschaft der Wassermoleküle kann man die Oberflächenspannung des Wassers gut erklären. Wie lautet diese Erklärung?
Elektrischen Anziehung erfolgt immer nach allen Seiten. Wenn man sich auf die Hauptrichtungen beschränkt, dann ergibt sich.... an der Wasseroberfläche eine Anziehung nach fünf Richtungen (unten, hinten, vorn, links, rechts) und... tief im Wasser drin eine Anziehung nach sechs Seiten (oben, unten, hinten, vorn, links rechts).
Wenn die Anziehungskraft nur auf fünf Seiten verteilt werden muss, ist sie natürlich stärker. An der Oberfläche ziehen sich die Dipole stärker an = Oberflächenspannung
Wie kann man die Oberflächenspannung des Wassers durch ein einfaches Experiment demonstrieren?
Eine Rasierklinge ist eigentlich eine dünne Platte aus Eisen. Eisen schwimmt nicht. Die Rasierklinge schwimmt aber, wenn man sie vorsichtig auf die Oberfläche legt. Die Oberflächenspannung trägt sie
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