Oxidation, Reduktion und Oxidationszahlen

Was ist eine halbzelle ?

Metallelektrode in einer Lösung seiner Ionen

Was ist ein galvanisches Element?

Werden zwei Halbzellen mit einer Membran oder eine Salzbrücke verbunden und sind die beiden Metallelektroden durch einen äußeren Stromkreis verbunden nennt man das ein galvanisches Element 

Welche Funktion hat die Salzbrücke im galvanischen Element?

Sie sorgt für den Ladungsausgleich zwischen den beiden Halbzellen, damit die Redoxreaktion weiterlaufen kann

Was ist der Unterschied zwischen Anode und Kathode in galvanischen Zellen und in der Elektrolyse

Anode = Ort der Oxidation (Elektronenabgabe)

→ Minuspol in galvanischen Zellen

→ Pluspol in der Elektrolyse

•Kathode = Ort der Reduktion (Elektronenaufnahme)

→ Pluspol in galvanischen Zellen

→ Minuspol in der Elektrolyse

🧠 Merksatz: “Das A und O – Anode = Oxidatiomn

In galvanischen Zellen freiwillige Redoxreamtion

bei der Elektrolyse induzierte Redoxreaktion

Was versteht man unter EMK (elektromotorische Kraft) einer galvanischen Zelle?

Die EMK ist die Spannung, die eine galvanische Zelle liefert, und berechnet sich aus der Differenz der Standardpotenziale: EMK = E°(Kathode) − E°(Anode)

Ist der Wert positiv läuft die Reaktion spontan ab =elektrische Energie entsteht

ist der negativ müsste man Energie zu führen um die Reaktion umzukehren wie bei der Elektrolyse

Gib ein Beispiel für eine Redoxreaktion in einer Silber-Zink-Zelle

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; Kathode: Ag⁺ + e⁻ → Ag; EMK = 1,56 V (0,80 V − (−0,76 V))

Was ist das Daniell-Element?

•galvanische Zelle (elektrochemische Zelle)

•besteht aus einer Zink-Halbzelle und einer Kupfer-Halbzelle

•Zink-Elektrode = Anode: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Oxidation)

•Kupfer-Elektrode = Kathode: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (Reduktion)

•Elektronenfluss: von Zink zu Kupfer

•Salzbrücke: schließt den Stromkreis, verhindert Ladungsungleichgewicht

•erzeugt elektrische Spannung durch Redoxreaktion