Chemie..... von Anfang an - Chemische Zeichensprache

Was ist die Molmasse einer chemischen Verbindung?

Die Masse von 6,023 * 10²³  Molekülen

Die Molmasse von Wasser ist also 
18 u * 6,023 *10²³  =  18 g

Molmasse von Glucose (Traubenzucker) ?

C₆H₁₂O₆

6 C     6 * 12 u  =  72 u
12 H   12 * 1 u  =  12 u
6 O     6 * 16 u = 96 u
Zusammen ist das 180 u. Das ist die Molekülmasse

Ein Mol ist dann 180 u * 6,023 * 10²³ = 180 g  Glukose

Wie viel Sauerstoff ist nötig, um 60 g reinen Kohlenstoff vollständig zu verbrennen?

Merke: Die Reaktion mit Sauerstoff wird Verbrennung genannt

C  Atommasse 12 u         O   Atommasse 16 u

Es entsteht CO2  Kohlendioxid mit der Molekülmasse 44 u.  Ein C  (12 u) reagiert dabei mit  2 O  (32 u) zu diesem Molekül. Dann reagieren aber 12 g C mit 32 g O zu 44 g Kohlendioxid.

Wenn 12 g C  mit 32 g Sauerstoff reagiert dann reagiert 60 g Kohlenstoff (also fünfmal so viel)
mit 160 g Sauerstoff

Wie viel Kohlenstoff ist in 20 g reinem Traubenzucker (Glukose) enthalten?

Die Molekülmasse von C₆H₁₂O₆  ist 180 u.
Ein Mol ist dann 180 g
In 180 u Traubenzucker ist 6 * 12 u = 72 u Kohlenstoff enthalten. In 180 g  Traubenzucker sind dann 72 Kohlenstoff enthalten

20 g ist der neunte Teil von 180 g. Also ist ein 20 g Traubenzucker genau  72 g : 9 = 8 g reiner Kohlenstoff enthalten