Chemie .... von Anfang an - Säuren

Wie kann man erklären, dass Schwefelsäure immer besser den elektrischen Strom leitet (bis zu einem maximalen Wert), wenn immer mehr Wasser zugegeben wird?

Damit eine Lösung den Strom leitet, müssen in der Lösung Ionen enthalten sein.  Bei der Zugabe von Wasser zu Säure entstehen also immer mehr Ionen. 

Wie kann man erklären, dass bei Zugabe von Wasser zu Schwefelsäure die Leitfähigkeit immer mehr zunimmt und nach einem maximalen Wert wieder abnimmt?

a) immer mehr Ionen b) alle Säuremoleküle sind zu Ionen geworden c) die vorhandenen Ionen werden auf e​ine größere Wassermenge verteilt.

 

Wenn man das unedle Metall Magnesium mit verdünnter Säure reagieren lässt, son entweicht Wasserstoff. Was kann man daraus schließen?

Unedle Metalle geben leicht Elektronen ab. Wenn in der Säure etwas enthalten ist, das diese aufnimmt, so muss dieses positiv geladen sein.
Wenn dann daraus normaler Wasserstoff entsteht, kann dies nur

H⁺ sein

Was entstehen aus einem Schwefelsäuremolekül Ionen, wenn Wasser dazukommt?

Darstellung in Strukturformelnl

Polarisierte O-H Bindungen spalten H⁺ ab

Wie nennt man es, wenn ein Säuremolekül H⁺ abspaltet?

Protolyse

Merke: Ein H⁺ ist nichts anderes als ein Proton. Es werden also Protonen vom Säuremolekül "gelöst"

Welche Ionen, außer H⁺ Ionen, enthält die Lösung der Schwefelsäure in Wasser?

Sulfation

Formel von Salzsäure?

HCl

Formel von Schwefelsäure?

H₂SO₄

Formel von Salpetersäure?

HNO₃

Formel von Essigsäure?

CH₃COOH

Formel von Kohlensäure?

H₂CO₃

Wie heißen die negativen Ionen (= Säurerestionen) in folgenden Säuren

Salzsäure - Salpetersäure - Schwefelige Säure - Schwefelsäure - Phosphorsäure - Kohlensäure - Essigsäure?

t   

Die von den Säuren bei der Protolyse abgegebenen Protonen H⁺ treffen auf die Wassermoleküle. Was entsteht dabei?

    Das negativ polarisierte Sauerstoffatom bindet das H^₊

    Es ensteht eine Oxoniumion H₃O⁺

Wie viele Oxoniumionen bildet die Schwefelsäure bei der Protolyse?

Zwei  

2 H₃O⁺

In konzentrierte Salzsäure mit vielen H₃O⁺ und Cl^- Ionen wirft man ein Stückchen des reaktionsfähigen, unedlen Metalls Natrium.Was geschieht?

Das Natrium reagiert unter heftigem Zischen. Es entsteht Wasserstoffgas, das entweicht.

Wenn man die erhaltene Lösung eindampft, so bleiben weiße Kristalle zurück. Die Geschmacksprobe zeigt: Das ist ganz normales Kochsalz

In konzentrierte Salzsäure mit vielen H₃O⁺ und Cl^- Ionen wirft man ein Stückchen des reaktionsfähigen, unedlen Metalls Natrium.Was geschieht?

Das Natrium reagiert unter heftigem Zischen. Es entsteht Wasserstoffgas, das entweicht.

Wenn man die erhaltene Lösung eindampft, so bleiben weiße Kristalle zurück. Die Geschmacksprobe zeigt: Das ist ganz normales Kochsalz

Die Reaktion eines unedlen Metalls mit einer Säure läuft nach einer bestimmten Regel ab. Wie lautet diese?

Unedles Metall + Säure --> ein Salz + Wasserstoffgas

Salze sind Stoffe, die im festen Zustand Kristalle bilden (pos. und neg. Ionen sind darin geregelt angeordnet)

Welche Salze enstehen, wenn man 

a) Magnesium und Salzsäure reagieren lässt

b) Eisen mit Salzsäure

c) Zink mit Salzsäure

Säurerest der Salzsäure ist Cl^-   Chloridion

a) Magnesiumchlorid

b) Eisenchlorid

c) Zinkchlorid

Name des Metalls + Name des Säurerestions

Wie heißen die Salze, die entstehen, wenn man unedle Metalle mit Schwefelsäure reagieren lässt?

a) Zink und Schwefelsäure

b) Natrium und Schwefelsäure

a) Zinksulfat   b) Natriumsulfat

Wie viele dieser Atomkarten muss man neben-einander legen, um von jeder Farbe gleich viele Punkte zu erhalten?

eine Aluminiumkarte +  drei Chlorkarten

also ist die Formel von Aluminiumchlorid   Al₁Cl₃   oder AlCl₃

Merke: Auf den "Atomkarten" sind die freien Elektronen bei den Metallen rot dargestellt und bei den Nichtmetallen blau