Gasgesetze

Was ist ein Mol?

Ein Mol (mol) ist eine Einheit, die angibt, wie viele Teilchen (Atome, Moleküle) von einem Stoff vorhanden sind.

1 mol = 6,022 * 10²³ Teilchen (Avogadro-Zahl

Was ist die molare Masse?

Rückseite: Die Masse, die 1 mol eines Stoffes besitzt. Sie ist in g/mol angegebe.

Im Periodensystem findet man die molare Masse M [g/mol] → so viel wiegt 1 mol eines Stoffes

Was ist die molare Masse von Natrium?

23 g/mol. Das bedeutet, 1 mol Natrium wiegt 23 g

Beispiel: Was ist die molare Masse von Wasser (H₂O)?

 H (1) + H (1) + O (16) = 18 g/mol. 1 mol Wasser wiegt 18 g

Welche Formeln gibt es beim Rechnen mit Mol?

m = n × M → Masse = Molanzahl × molare Masse

n = m / M → Molanzahl = Masse / molare Masse

M = m / n → molare Masse = Masse / Molanzahl

Was ist ein ideales Gas?

vereinfachte Vorstellung eines Gases.

Man tut so, als hätten die Teilchen kein eigenes Volumen und keine Kräfte zwischen sich (also keine Anziehung oder Abstoßung).

•Die Teilchen sind wie kleine Punkte.

•Sie stoßen nur zusammen, aber ziehen sich nicht an oder ab.

•Die Stöße sind elastisch = sie verlieren keine Energie

Was ist die allgemeine Gasgleichung?

p × V = n × R × T

p: Druck (in Pascal)

•V: Volumen (in m³)

•n: Stoffmenge (in mol)

•R: Gaskonstante = 8,314 J/(mol·K)

•T: Temperatur in Kelvin (nicht °C!)

Wann verhält sich ein reales Gas wie ein ideales Gas?

Viel Platz (großes Volumen, wenig Teilchen)

•Niedriger Druck

•Hohe Temperatur

→ Dann stören sich die Teilchen kaum und die Rechnung funktioniert gut

Was ist die Gaskonstante R?

R = 8,314 J/(mol·K)

Warum kann ein ideales Gas nicht verflüssigt werden?

Weil man annimmt, dass keine Kräfte zwischen den Teilchen wirken. Es gibt keine Anziehung beim Abkühlen

Reale Gase vs. ideale Gase

Reale Gase:

•Teilchen haben Eigenvolumen

•Es gibt Wechselwirkungen (z. B. Van-der-Waals-Kräfte)

•Können sich bei Kälte verflüssigen

Ideale Gase:

•Kein Eigenvolumen, keine Kräfte

•Keine Verflüssigung möglich

Was sagt der Gesamtdruck eines Gasgemsiches aus?

Je mehr Teilchen in einem bestimmten Raum sind, desto höher ist der Druck des Gases. Mischt man verschiedene Gase, so verhält sich jedes Gas, als ob es alleine wäre. Der Gesamtdruck ist die Summe der einzelnen Drucke

= summe der partialdrücke

Was bedeutet „isotherm“?

Die Temperatur bleibt konstant

Graph der Isotherme= Hyperbel

Was bedeutet inditekt  proportional

Wenn eine Größe steigt, dann sinkt die andere – und umgekehrt. ihr Produkt bleibt konstant. a*b=konstant

Das Produkt der beiden Größen bleibt gleich.

Was beschreibt das Boyle-Mariotte-Gesetz?

Erklärt das Verhalten idealer Gase im Rahmen einer isothermen Zustandänderung, bei der die Temperatur T und Stoffmenge n gleich bleibt während der Druck p und das Volumen V zueinander indirekt (umgekehrt) prop. sind = p~1/V

= Wenn der Druck steigt sinkt das Volumen und umgekehrt

Frage: Wie lautet die Grundformel des Boyle-Mariotte-Gesetzes?

​p·V= const. od ​

• p₁·V₁=p₂·V₂

Was bedeutet isobar?

druck p = konstant 

däqas bedeutet direkt proportional 

​zwei Größen im gleichen Verhältnis zueinander zunehmen oder abnehmen.Wenn eine Größe verdoppelt wird, verdoppelt sich auch die andere Größe

Was beschreibt das Gesetz von Gay-Lussac?

Erklärt das Verhalten idealer Gase im Rahmen einer ISObaren Zustandsänderung, bei der der Druck P und Stoffmenge n des Gases gleich bleibt ,während die Temperatur und das Volumen sich zueinander proportional verhalten

Wie lautet die Formel des Gesetzes von Gay-Lussac?

V~T     oder 

V/T= konstant

V1/ T1=V2/ T2= konstant