Säure Basen - Konzept nach Brönsted

Was passiert, wenn man dem Wasserstoffatom das Elektron entfernt?

 Es bleibt nur das Proton – das H⁺-Ion

Was ist eine Säure nach Brønsted?

Eine Verbindung, die ein Proton (H⁺) abgeben kann – ein Protonen-Donator

Was ist eine Base nach Brønsted?

Eine Verbindung, die ein Proton (H⁺) aufnehmen kann – ein Protonen-Akzeptor

Was passiert wenn man eine Säure mir wasser mischt?

Säuremoleküle spalten ein pos geladenes Wasserstoff-Ion ab 

Zurück bleibt ein neg geladener Säurerest

Warum muss das Wasserstoffatom in einer Säure polar gebunden sein?

Wasser- Molekül hat eine neg Partialladung am O Atom und pos partialladungen an dem Wasserstoff- Atomen 

pos und neg = ziehen sich gegenseitig an 

gleiche Ladungen stoßen sich gegenseitig ab

sobald säure in 2 geladene säuren entfällt lagern sich die wassermoleküle um diese teilchen um herum an 

Was passiert mit einem H⁺-Ion in Wasser?

 Es verbindet sich mit einem Wassermolekül (H₂O) und bildet ein Oxonium-Ion (H₃O⁺)

Was ist ein Oxonium-Ion? (H₃O⁺)

 Ein H⁺-Ion, das sich mit einem H₂O-Molekül verbunden hat. Es ist typisch für saure Lösungen

Was ist ein Hydroxid-Ion (OH⁻)?

 Ein negativ geladenes Teilchen, das typisch für basische (alkalische) Lösungen ist

Wie lautet die allgemeine Reaktionsformel einer Säure in Wasser?

 HA + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺

Bei dieser Formel entspricht HA einer Säure, die ihr Proton auf das Wassermolekül überträgt. Dabei entstehen das Oxonium-Ion (H3O+) und ein Säurerest (A- ). Säurereste können nun selbst wiederum als Base reagieren (!), weil sie Protonen aufnehmen können

Was ist eine Protolyse?

Eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H⁺) von einer Säure auf eine Base übertragen wird=

Reaktion bei der Protonen übertragen werden= Säure Base Reaktion

für Säure Base Reaktion sind beide Reaktionspartner notwendig 

Was ist ein konjugiertes Säure-Base-Paar?

Verbindungen die sich nur durch ein Protonen unterscheiden 

z. B. (HA und A⁻)

Beispiel mit Salzsäure (HCl)

•HCl ist eine Säure → gibt H⁺ ab

•H⁺ verbindet sich mit H₂O → H₃O⁺ entsteht

•Die Lösung ist jetzt sauer

Was ist ein Ampholyt?

Ein Ampholyt ist ein Stoff, der sowohl als Säure (Protonenspender) als auch als Base (Protonenempfänger) reagieren kann

Was entscheidet, ob ein Ampholyt als Säure oder Base reagiert?

Der Reaktionspartner. Je nachdem, ob er selbst Protonen aufnehmen oder abgeben kann, verhält sich der Ampholyt entsprechend als Base oder Säure

Nenne ein Beispiel für einen Ampholyten.

Wasser (H₂O) ist ein Ampholyt, weil es sowohl H⁺ aufnehmen (→ H₃O⁺) als auch abgeben kann (→ OH⁻)

Was passiert, wenn Wasser ein Proton aufnimmt?

Es entsteht ein H₃O⁺-Ion (Oxonium- oder Hydronium-Ion).

→ H₂O + H⁺ → H₃O⁺

Was passiert, wenn Wasser ein Proton abgibt?

Es entsteht ein OH⁻-Ion (Hydroxid-Ion).

→ H₂O → H⁺ + OH^-​

Was ist die Autoprotolyse von Wasser?

Eine Reaktion, bei der zwei Wassermoleküle miteinander reagieren: eines gibt ein Proton ab, das andere nimmt es auf.

→ H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-

Was entsteht bei der Autoprotolyse von Wasser?

Ein Oxonium-Ion (H₃O⁺) und ein Hydroxid-Ion (OH⁻)

Warum leitet reines Wasser Strom, obwohl es kaum Ionen enthält?

Weil durch die Autoprotolyse in sehr geringem Maße H₃O⁺ und OH⁻ entstehen

=es sind freie bewegliche Ladungen vorhanden 

– das reicht, um minimal Strom zu leiten weil Konzentration der geladenen Teilchen sehr niedrig